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Indicador casero de pH

  Materiales: -Recipientes de vidrio -Agua destilada -Repollo morado -Papel filtro -Olla -Cocina -Recipiente de vidrio Procedimiento -Corte el repollo morado. -Cocine los trozos de repollo en un olla por 10 minutos. -Retire de la hornilla y deja reposar hasta que se enfríe. -Cuele o filtre en un recipiente limpio, preferiblemente de vidrio. -Guarde el líquido extraído del repollo morado, el cual servirá de indicador de pH. Puntos a verificar -El indicador de pH funciona así: i) Para una sustancia ácida se torna de color rosado a rojo. ii) Si es una sustancia neutra, mantiene su color azul oscuro. iii) Cuando se prueba en una sustancia alcalina o básica, se torna de color verde. Pruebe con diferentes sustancias -Ácidos que son seguros de manejar: el vinagre y el jugo de limón. -Refrescos de cola -Tomate -Orina humana -Agua pura -Saliva -Agua salada o agua de mar -Bicarbonato de sodio. -Pasta de dientes -Leche de magnesia -Lejía o amoniaco casero (use guantes plásticos, no tocar con ...
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Batería de limón

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  Materiales -Limones -Monedas de cobre, o cable desnudo de cobre. -Tornillos galvanizados -Voltímetro -Cables -Pinzas para cable tipo caimán Procedimiento -Se toma un limón y se le hace una ranura estilo alcancía para insertar la moneda de cobre. -Al lado opuesto se le enrosca e inserta el tornillo galvanizado. -Se adaptan y conectan las pinzas caimán a los cables del voltímetro. -El caimán del positivo se conecta a la moneda de cobre. -El caimán del negativo del voltímetro se conecta al tornillo galvanizado. Figura 6. Pila de limón y voltímetro. Fuente: youtube. Puntos a verificar -Mida el voltaje producido por la pila de limón. Este voltaje debe ser un poco menos de un voltio. -Construya una segunda y una tercera pila de limón,  conecte en serie y verifique el voltaje. -Trate de encender una bombilla de linterna. Pruebe con una o varias pilas de limón en serie. -Conecte ahora las pilas de limón en paralelo. Verifique el voltaje. -Aplique la combinación paralelo de pilas de ...
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er los gérmenes de la boca con microscopio casero

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  Materiales: Un par de vasos o copas Una jeringa sin la aguja Una aguja de coser Un apuntador láser Cinta adhesiva Procedimiento -Llenamos la jeringa con agua. -Apoyamos las aletas de la jeringa a las paredes de los dos vasos que harán de columnas y soporte de la jeringa. -Apretar la jeringa suavemente  hasta que se forme una gota en la punta que quede sostenida por la tensión superficial a los bordes de la punta de la jeringa. -Pasar la cinta adhesiva alrededor del pulsador del laser de modo tal que quede encendido. -Apuntar la luz láser hacía la gota y ver la proyección en la pared. Puntos a verificar -En la proyección de la luz láser en la pared se ven amplificados los gérmenes de la boca. -Puede repetir el experimento, usando para la jeringa agua de un florero, que puede contener microorganismos tales como el paramecio y la ameba.
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Refracción de la luz

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  3- Refracción de la luz Materiales -Un vaso de vidrio -Una jarra con agua -Una moneda -Un lápiz Procedimiento -Coloque la moneda sobre la mesa. -Luego ponga el vaso de vidrio sobre la moneda.  Experimento A -Mire la moneda debajo de vaso, desde una posición oblicua y desde arriba. Ahora coloque agua al vaso y repita la observación desde un ángulo lateral y desde arriba. Puntos a verificar -Cuando el vaso está vacío la moneda puede verse a través del vidrio tanto lateralmente como desde arriba. Pero si se llena el vaso con agua mientras observamos desde un ángulo de 45º a la moneda notamos que de pronto desaparece de nuestra vista. -Si miramos directamente desde arriba notamos que la moneda sigue allí. El fenómeno se explica porque la luz se desvía cuando pasa de un medio al otro. -Cuando se agrega el agua en la interface entre el vidrio y el agua se produce una desviación de la luz rasante al fondo del vaso y por eso no se visualiza la moneda. Anuncios Experimento B -Ahora c...
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Corriente de convección

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  Materiales: Una hoja de papel Un trozo de hilo Una vela Encendedor Procedimiento -En la hoja de papel dibujar una espiral. -Recortar y hacer un agujerito en el centro de la espiral. -Hacer pasar el trozo de hilo por la espiral. Hacer un nudo en el extremo del hilo para que no se salga de la espiral. -Levantar la espiral con el hilo, de modo tal que se forme un helicoide. Experimento -Encender la vela. -Colocar el helicoide de papel ya suspendido por el hilo, sobre la vela encendida. Precaución:  l a hélice de papel debe estar lejos de la llama, para que no se encienda. Figura 3. Hélice de papel que gira a causa de la corriente ascendente de convección térmica. Fuente: youtube. Puntos a verificar -Note que el helicoide comienza a girar. La razón es la corriente ascendente de aire caliente. El aire caliente sube porque es más liviano que el aire frío. -Aumente la velocidad de giro colocando dos velas en lugar de una.
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Construcción de un electroimán casero

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  Materiales -Baterías alcalinas 1.5V (2 o 3 pilas) -Portapilas -Alambre de cobre delgado y esmaltado (barnizado) para bobinados. -Tornillos de acero. | Procedimiento -Enrollar el cable de cobre esmaltado en uno de los tornillos de acero. -Con un cutter o un cuchillo raspar el barniz de los extremos libres del cable de cobre que fue bobinado en el tornillo de acero. -Colocar las pilas en el portapila y conectar los extremos a los bornes del portapila. Experimento -Acercar la punta del tornillo a los clavos y observar que son atraídos. -Notar que al desconectar el cable del bobinado el electroimán deja de funcionar. -Aumentar el poder del imán conectando más pilas en series. -Aumentar el campo magnético del electroimán colocando más vueltas de bobinado. Puntos a verificar -La fuerza magnética es mayor a más corriente. -Con una misma corriente la fuerza magnética aumenta si aumenta el número de espiras. -Con un mismo número de espiras (cada vuelta es una espira)  y de corriente ...
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Coca Cola con Mentos.

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La reacción clásica de Mentos y Coca-cola se debe a la porosidad de los caramelos que al entrar en contacto con el gas del refresco provoca la reacción, algo similar a lo que sucede con el bicarbonato, donde se genera una reacción química en el carbonato de hidrógeno al entrar en contacto con tales cantidades de CO2 y agua.
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